氯化钠

概述

氯化钠是食盐和石盐的主要成分，其是离子型化合物，无色透明的立方晶体。氧化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。

应用

氯化钠是制备氯气、金属钠、烧碱、纯碱等物质的重要化工原料，并广泛用于染料、陶瓷、冶金、皮革、肥皂、冷冻等方面。在分析化学中，氯化钠是测定氟和硅酸盐的试剂，标定硝酸银的基准试剂。

作用

氯化钠是维持细胞外液容量的重要基质，对体液的酸碱平衡也有一定调节作用，还是维持神经肌肉应激性的重要因素之一。主要用于防治低钠综合征、缺钠性脱水 (如烧伤、腹泻、休克等)、中暑等 外用于洗眼、鼻、伤口等 10%高渗氯化钠溶液静脉注射可促进胃肠蠕动、增进消化机能。

制备

一种氯化钠生产方法，其特征在于：包括以下步骤：

(1)通过将氯化钠源溶解于水中制备包含至少150g/l氯化钠的盐水

(2)通过在自洁式流化床换热器/结晶器中间接冷却而将所得盐水冷却至低于0℃但高于所得盐水的共晶温度的温度，从而形成包含氯化钠二水合物的浆料和母液，所述盐水根据肉眼判断不包含任何固体氯化钠

(3)在共晶温度下分离在步骤(2)中形成的氯化钠二水合物，使得形成富含氯化钠二水合物的料流

(4)将氯化钠二水合物供入再结晶器中以形成氯化钠和母液。

水中溶解度(g/100ml)

不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:
35.7g/0℃35.8g/10℃35.9g/20℃36.1g/30℃36.4g/40℃
37.1g/60℃38g/80℃38.5g/90℃39.2g/100℃

鉴别试验

钠盐及氯化物试验(IT-28及IT-12)阳性。

含量分析

准确称取预经在625℃下干燥2h后的试样约250mg，放入一具玻塞烧瓶中，加水50ml溶解。在搅拌下加入硝酸3ml、硝基苯5ml、0.1mol/L硝酸银50.0ml和硫酸铁铵试液(TS-99)2ml。充分摇震后用0.1mol/L硫氰酸铵滴定过量的硝酸银。每Ml0.1mol/L硝酸银相当于氯化钠(NaCl)5.844mg。

毒性

LD503000mg/kg(大鼠，经口)。
GRAS(FDA， §186．1750，2000)。

化学性质

无色至白色立方体结晶。相对密度2.16。纯品的吸湿性很小(临界温度73%，25℃)，如含不纯物氯化镁，则吸湿性较大。熔点800℃。水溶液呈中性，5%水溶液的pH值为5.5～8.5。饱和食盐水的相对密度(d425)1.202，冰点在-20℃以下。易溶于水(1g/2.8m1，25℃或1g/2.7ml，沸水)及甘油(1g/10m1)，微溶于乙醇，不溶于盐酸。可含有2％的食用级抗结剂、自由流动剂和改性剂，其中包括亚铁氰化钠≤13mg／kg，或柠檬酸铁铵≤25g/100g。如系碘化食盐，则可含碘化钾0.006%～0.010%。

用途

调味剂、营养剂、防腐剂、香料、面团调节剂。

用途

等渗调节剂、盐析剂及片剂、胶囊剂的稀释剂等。

用途

用于食品、医药等工业

用途

用作电解质及酸碱平衡调节剂、盐析剂及片剂、胶囊剂的稀释剂等

用途

是纯碱、烧碱、食物调味品的重要原料，用于肥皂、制革工业等

用途

用于制取烧碱、纯碱等多种工业产品

用途

用作分析试剂，还用于生物培养基的制备

用途

氯化钠用于制造纯碱和烧碱及其他化工原料，用于矿石冶炼，食品业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐

用途

人体或动物的平衡盐溶液

生产方法

由海水等浓缩、结晶而得。精制盐由原盐经溶解、除杂并重结晶而得。

类别

有毒物品

毒性分级

中毒

急性毒性

口服- 大鼠 LD50 3000 毫克/ 公斤 口服- 小鼠 LD50: 4000 毫克/公斤

可燃性危险特性

不可燃烧 火场产生有毒含氯化物, 氧化钠烟雾

储运特性

库房低温, 通风, 干燥

灭火剂

水, 二氧化碳, 干粉, 砂土