硫酸钠

化工原料

硫酸钠是一种重要的化工原料，是生产硫化钠、硅酸钠等化工产品的主要原料，还可用作合成洗涤剂的填充剂，造纸工业中用于制造硫酸盐纸浆时的蒸煮剂。
硫酸钠又称元明粉、无水芒硝、无水皮硝。白色单斜晶系细小结晶或粉末。相对密度2.68，熔点884℃。溶于水，水溶液呈中性。溶于甘油，不溶于乙醇，暴露于空气中，易吸收水分成为含水硫酸钠。它是同质多晶的物质，在32.4～223℃的温度下为菱形，在更高的温度下，则生成单斜形的结晶，241℃转变为六方型结晶。从溶液中结晶时，对铁、铁化合物和各种有机物有亲和力 高纯度、细颗粒的无水硫酸钠称为元明粉。

硫酸钠的结晶水合物有两种：一种是七水合硫酸钠Na2SO4middot7H2O，白色正六或四方晶体，24.4℃时失水。另一种是十水硫酸钠Na2SO4middot10H2O，俗名芒硝，元明粉，保险粉等。无色单斜晶体、密度1.464g/cm3，熔点32.38℃，100℃时失去结晶水变成无水硫酸钠，易溶于水，在干燥空气中易风化变成无水白色粉末。硫酸钠可用做化学分析试剂，如染料的检定，印染工业用做媒染剂，用来制造硫化钠、玻璃、水玻璃、瓷釉、定量测氮、造纸浆，医疗上用做利尿剂、缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。冬季盐池中有硫酸钠晶体析出。
天然存在的硫酸钠矿分布很广，多半是硫酸镁(钙)的复盐及芒硝。中国的内蒙、青海、西藏以及新疆的某些地区盐湖较多，盐湖中存在大量的硫酸钠。工业上制取硫酸钠主要由天然矿分离，或由芒硝脱水及用硫酸处理氯化钠获得。硫酸钠还是许多化学工业生产部门的副产品，从生产粘胶纤维和玻璃纸排出的废液中提取。在重铬酸钠、苯酚、硼酸、碳酸锂和某些颜料等的生产中，也有副产物硫酸钠。十水硫酸钠加热至熔点(32.38℃)即溶于自身的结晶水中，同时生成无水的盐。这个温度是十水盐、无水盐与饱和溶液三相平衡的温度，只要三相共存，这个温度就固定不变，因此这个体系可作恒温槽或校正温度之用。硫酸钠的另一特点是易成过饱和溶液。

主要用途

硫酸钠是制造玻璃及造纸的重要原料。在造纸和纤维素工业中用量最大，其用量约占总量的70%。硫酸钠是合成洗涤剂的组分，它是中性盐，加入它可减小表面张力，增加洗涤剂的溶解度。它还是染料的稀释剂和染色印染的助剂，作直接染料、硫化染料、还原染料等染棉纤维的促染剂，作直接染料染丝绸时的缓染剂。在化学工业上硫酸钠作为制造硫化钠、石膏、硅酸钠和其他化工产品的原料。现已研究出了用硫酸钠制造硫酸、硫黄、纯碱、硫铵以及其他产品的方法，但这些方法目前因成本较高，尚未推广应用。实验室常用硫酸钠制寒剂。医药上芒硝用作泻剂。进入体内的硫酸钠大部分滞留在胃肠中，不被吸收，保持一定渗透，可增加肠内容积引起肠的蠕动，有泻下效用。硫酸钠是钡、铅中毒的解毒剂，当铅中毒时用10%芒硝洗胃或内服1～2%硫酸钠溶液即可。

药理作用

小量内服，以其离子和渗透压作用，能轻度刺激消化道黏膜，使胃肠的分泌和运动稍有增加，故有健胃作用。
大量内服，即大量硫酸钠溶于大量水中内服，因其离子不易被吸收，可保持大量水在肠内，可机械地刺激肠黏膜，可软化粪块，有利于加速排粪，临床上主要用于大肠便秘、排除肠内毒物、驱除虫体等。

水中溶解度(g/100ml)

不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:
4.9g/0℃9.1g/10℃19.5g/20℃40.8g/30℃48.8g/40℃
45.3g/60℃43.7g/80℃42.7g/90℃42.5g/100℃

鉴别试验

5%试样液的钠试验(IT-28)和硫酸盐试验(IT-29)呈阳性。

含量分析

准确称取预经105℃干燥4h后的试样约500mg，溶于200ml水中，加盐酸1m1，加热至沸。在恒定搅拌下，少量地分批加入热的氯化钡试液(TS-37)约10ml，在蒸汽浴上加热1h。滤出沉淀，并用水洗至无氯化物，干燥后灼烧并称重，所得的硫酸钡质量乘以0.6086，即相当于硫酸钠(Na2SO3)含量。

毒性

ADI不作限制性规定(FAO/WHO，2001)。
GRAS(FDA，§186.1797，2000)。
LD50 5989mg/kg(小鼠，经口)。

食品添加剂最大允许使用量最大允许残留量标准

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