氢氧化铯

理化性质

白色、灰色或黄色结晶，化学式CsOH。分子量149.91。比重3.675。熔点272.3℃。有吸湿性，易溶于水，水溶液呈强碱性。氢氧化铯是已知的最强的碱，被称为碱中之王。热浓氢氧化铯溶液迅速与镍或银反应。溶液置于铂容器中加热至180℃脱水成一水合物，继续加热达400℃可进一步脱水得无水物。固体或溶液都可从空气中吸收二氧化碳。在高温下与一氧化碳反应生成甲酸铯、草酸铯及碳酸铯。
制备方法：可由铯汞齐水解或由硫酸铯与氢氧化钡反应制取。
用途：可用作重油脱硫的试剂，并用于制低温下(可低至-50℃)使用的碱性蓄电池电解液和聚合反应的催化剂。
腐蚀性：对皮肤等有强烈刺激性。在兔皮肤上涂抹，腐蚀作用要比KOH成倍地增强。
急性毒性：有毒。大鼠腹内投予LD50100mg/kg，大鼠口投LD501026mg/kg。美国规定作业环境空气中最高容许浓度为2mg/m3。

图1为氢氧化铯分子结构式。

相关化学反应

1、氢氧化铯与镁或钙在氢气流中加热，均能生成铯和氢气，同时能生成氧化镁或氧化钙，2CsOH+2Mg==2Cs+H2+2MgO。
2、氢氧化铯溶液与单质铝作用，能生成四羟基合铝(Ⅲ)酸铯和氢气，2CsOH+2Al+6H2O=2Cs[Al(OH)4]+3H2。
3、氢氧化铯与氯气作用，不加热时生成次氯酸铯，加热时生成氯酸铯同时均能生成氯化铯和水，6CsOH+3Cl2=CsClO3+5CsCl+3H2O。
4、氢氧化铯与碘作用，生成碘化铯、碘酸铯和水，6CsOH+3I2＝5CsI+CsIO3+3H2O。
5、氢氧化铯与铁在高温下作用，生成单质铯、三氧化二铁和氢气。
6、氢氧化铯与下列酸作用，能生成相应酸的铯盐。

图2为氢氧化铯与酸作用生成相应酸的铯盐。
7、氢氧化铯与氢氧化铝作用，生成四羟基合铝(Ⅲ)酸铯，CsOH+Al(OH)3＝Cs[Al(OH)4]。
8、氢氧化铯与下列氯化物作用，均能生成氯化铯，CsOH+NH4Cl==CsCl+NH3+H2O。
9、氢氧化铯与下列氧化物作用，有不同的产物生成，（1）CsOH+CO2=CsHCo3（2）2CsOH+SiO2=Cs2[SiO2(OH)2]（3）CsOH+So2=CsHSO3。

不相容性

氢氧化铯是已知最强的碱，必须保存在银或铂容器内，并不与空气接触，因为它与玻璃和二氧化碳发生反应。

用途

1、在零下温度下在碱性蓄电池中用作电极。
2、用作环硅烷的聚合催化剂。
3、氢氧化铯也用作生产其他铯盐 (如氯化铯，而氯化铯又用于生产金属铯) 的原料。金属铯用于电子元件中。
本信息由Chemicalbook晓楠编辑（2015-08-22）。

有害影响和中毒症状

氢氧化铯不是皮肤的致敏物，但在5%的浓度时，对眼有很强的刺激性和腐蚀性。由摄入而引起的毒性比KOH的低。5%的CsOH对人皮肤不致损伤，是安全的，而5%的KOH对皮肤有轻度刺激性。

贮存

密封、干燥保存。

运输要求

无机碱性腐蚀物品。危规号：95003。

用途

一种较强的碱用作蓄电池的电解液、聚合反应的催化剂。

用途

氢氧化铯一般用于制取各种铯盐产品基础原料，同时应用于有机试剂、医药中间体、玻璃行业及陶瓷行业等。

用途

制取各种铯盐的原料，用于玻璃陶瓷工业。