过氧化钡

性质

过氧化钡为白色或灰白色粉末。密度4.96g/cm3。熔点450℃。其可溶于稀酸，极微溶于冷水。不溶于丙酮。遇热水则分解。在空气中缓慢分解。有水存在下，通过稀酸或与二氧化碳作用分解生成过氧化氢。在800℃时失去部分氧而成氧化钡。

毒性

钡化合物可引起大脑及其软脑膜的炎症性急患，使血管痉挛、手指震颠、指甲易碎。对呼吸道、眼及皮肤有强烈的刺激作用，可引起造血功能的改变、心脏传导障碍、植物神经血管张力障碍等。紧急治疗及防护措施参见二水氯化钡。

制法

过氧化钡可由由50%氢氧化钡溶液与30%过氧化氢于45℃下进行反应，生成八水合过氧化钡，经加热蒸发、过滤、真空干燥制得。

化学性质

白色或灰白色粉未。相对密度4.96。熔点450℃。800℃时失去部分氧而成氧化钡。溶于稀酸，不溶于丙酮，极微溶于水。与水接触能缓慢分解。在酸的作用下可生成相应钡盐和过氧化氢。为强氧化剂。有顺磁性，与碳共热时能起去极剂的作用。有毒!

用途

用作氧化剂、漂白剂、媒染剂及铝焊引火剂，碳氢化合物热裂催化剂。也用于制备少量过氧化氢、氧气或其他过氧化物。

用途

用于钡盐或过氧化氢的制备，也用作氧化剂、漂白剂和媒染剂等

用途

制造钡盐。用于过氧化氢和氧的制造。用作氧化剂、漂白剂等。有机合成。织物印染。

生产方法

过氧化氢-氢氧化钡合成法 氢氧化钡与水加热溶解配成50%的溶液，保温沉淀4 h，清液注入反应器中，再加水稀释，搅拌下加入30%过氧化氢于45℃下进行反应，生成的八水过氧化钡经加热蒸发、过滤、真空干燥或于110℃干燥2～3 h，即得过氧化钡成品。其
Ba(OH)2+H2O2+6H2O→BaO2·8H2O
BaO2·8H2O→BaO2+H2O
过氧化氢-钡盐合成法 氯化钡溶于水中，加入30%过氧化氢。在搅拌下再加^氨水进行反应后，经洗涤、吸滤、于110℃下燥、粉碎，得到过氧化钡成品。其BaCl2+H2O2+2NH3·H2O→BaO2+2NH4Cl+2H2O
空气氧化法 硝酸钡或碳酸钡在1000～1050℃下煅烧制得氧化钡多孔性物质，再通入琐热至500～600℃不含二氧化碳的干燥热空气进行氧化，即得过氧化钡。其
2BaO+O2→2BaO2
氧气氧化法将不含二氧化碳及水分的氧气不断通入氧化锁中，在2.02×105～3 03×105Pa压力下进行氧化，物料冷却至350～380℃后切断氧气，生成产物经粉碎、筛分，即得过氧化钡成品。

类别

氧化剂

毒性分级

剧毒

急性毒性

皮下- 小鼠 LD50: 50 毫克/ 公斤

爆炸物危险特性

遇有机物、还原剂、硫、磷等易燃物可爆

可燃性危险特性

遇热水或酸产生氧气 遇有机物、还原剂、硫、磷等易燃物可燃

储运特性

库房干燥 轻装轻卸 与有机物、还原剂、硫、磷易燃物, 食品原料分开存放

灭火剂

干砂、干土、干石粉

职业标准

TWA 0.5 毫克 (钡)/ 立方米